|
||||||||||||||||||||||||||||||||||
Внимание! Возможно изменение цены, просим уточнить актуальность.
ЗОЛОТОХЛОРИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА 4-ВОДНАЯТетрахлороаурат(III) водорода
Тетрахлороаура́т(III) водоро́да (золотохлористоводородная кислота). Является самым распространенным соединением золота, служит для получения большинства остальных соединений. Продажный реактив (в ампулах) имеет состав HAuCl4·nH2O, где n = 3 или 4. Свойства твердого HAuCl4·nH2OКристаллизуется в виде жёлто-оранжевых игольчатых кристаллов. Реактив очень гигроскопичен. Хорошо растворим не только в воде, но и многих сухих кислородсодержащих органических растворителях: спиртах, эфирах, кетонах. Например, в сухом дибутиловом эфире диэтиленгликоля (дибутилкарбитоле) растворимость превышает 1 моль/л. Насыщенные растворы в органических растворителях часто являются жидкими сольватами определенной стехиометрии.При нагревании на воздухе твердого HAuCl4·nH2O реактив плавится в кристаллизационной воде, быстро темнеет, становится темно-коричневым. Дальнейшее нагревание приводит к разложению с выделением металлического золота и светло-жёлтого порошка, по-видимому, AuCl. После продолжительного нагрева остается только металлическое золото. Значимой потери массы вследствие возгонки Au2Cl6 не наблюдается. Нагревание HAuCl4·nH2O в токе хлора при 200°С приводит к образованию трихлорида золота(Au2Cl6). При охлаждении HAuCl4·4H2O наблюдаются два фазовых перехода, при 290 K и 218 K Кристаллическая структура HAuCl4·4H2O моноклинная, группа С2/m, параметры ячейки: a = 11,78, b = 4,62, c = 8,89 А β = 101,9°, Z = 2. Объем ячейки 473 А3. Рассчитанная из кристаллографии плотность равна 2,89 г/см3. Строение аниона AuCl− Свойства водных растворов HAuCl4Сильный электролит, полностью диссоциирован на H+ и AuCl−
В спектре поглощения присутствуют две основные полосы: при ν = 31800 см−1 с ε = 5600 л·моль−1·см−1 и при ν = 44200 см−1 с ε = 40000 л·моль−1·см−1. В практических целях (аналитических определениях, научных исследованиях) чаще используют первую из них. В водно-органических и органических средах она может быть сдвинута в красную сторону на 1000—2000 см−1. Для получения качественных спектров необходимо иметь в виду гидролиз AuCl− Удельная ионная электропроводность AuCl− |
||||||||||||||||||||||||||||||||||
Designed by Soline Copyright © Торговая компания АНТ |
г. Санкт-Петербург, Железнодорожный пр., 40 тел.: (812) 363-47-60 (многоканальный), 560-60-03, 560-66-55, 560-62-50 сот.: 970-64-07, 8-901-300-07-29, 8-901-305-16-88, 8-901-305-90-60 e-mail: info@antchemistry.ru |
|||||||||||||||||||||||||||||||||