Заказ звонка







Внимание! Возможно изменение цены, просим уточнить актуальность.



Квалификация Упаковка Фасовка Е.И. Цена с НДС за Е.И.
1ч ТУ6-09-2237-76ст.флакон0.05кг0
(актуально на 15.12.2017)
кг


ЗОЛОТОХЛОРИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА 4-ВОДНАЯ


Тетрахлороаурат(III) водорода

Chloroauric acid.jpg
Традиционные названия

золотохлористоводородная кислота, тетрахлорауроновая кислота

Хим. формула

H[AuCl4]

Состояние

жёлто-оранжевые кристаллы, гигроскопичны

Молярная масса

(безводная) 339,785 (тригидрат) 393,83

(тетрагидрат) 411,85 г/моль
Плотность

(тетрагидрат) 2,89 г/см³

pKa

сильный электролит

Растворимость в воде

350 г HAuCl4 / 100 г воды (25 °C)

Растворимость в

растворим в спиртах, простых и сложных эфирах, кетонах, ацетонитриле

Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Тетрахлороаура́т(III) водоро́да (золотохлористоводородная кислота). Является самым распространенным соединением золота, служит для получения большинства остальных соединений. Продажный реактив (в ампулах) имеет состав HAuCl4·nH2O, где n = 3 или 4.

Свойства твердого HAuCl4·nH2O

Кристаллизуется в виде жёлто-оранжевых игольчатых кристаллов. Реактив очень гигроскопичен. Хорошо растворим не только в воде, но и многих сухих кислородсодержащих органических растворителях: спиртах, эфирах, кетонах. Например, в сухом дибутиловом эфире диэтиленгликоля (дибутилкарбитоле) растворимость превышает 1 моль/л. Насыщенные растворы в органических растворителях часто являются жидкими сольватами определенной стехиометрии.

При нагревании на воздухе твердого HAuCl4·nH2O реактив плавится в кристаллизационной воде, быстро темнеет, становится темно-коричневым. Дальнейшее нагревание приводит к разложению с выделением металлического золота и светло-жёлтого порошка, по-видимому, AuCl. После продолжительного нагрева остается только металлическое золото. Значимой потери массы вследствие возгонки Au2Cl6 не наблюдается.

Нагревание HAuCl4·nH2O в токе хлора при 200°С приводит к образованию трихлорида золота(Au2Cl6).

При охлаждении HAuCl4·4H2O наблюдаются два фазовых перехода, при 290 K и 218 K

Кристаллическая структура HAuCl4·4H2O моноклинная, группа С2/m, параметры ячейки: a = 11,78, b = 4,62, c = 8,89 А β = 101,9°, Z = 2. Объем ячейки 473 А3. Рассчитанная из кристаллографии плотность равна 2,89 г/см3. Строение аниона AuCl
4
 — правильный квадрат с r(Au-Cl) 2,283—2,286 А. Ион водорода H+ связан с двумя молекулами воды и образует ион H5O+
2
.. Кристаллические структуры других соединений, содержащих анион AuCl
4
, очень разнообразны. Однако сам фрагмент AuCl4 во всех случаях имеет почти идеальную плоскоквадратную координацию с расстоянием Au-Cl 2,27—2,29 А. Во многих случаях в аксиальных позициях к этому квадрату (над плоскостью или под ней) располагаются другие потенциально донорные атомы, достраивая общее окружение атома золота до тетрагональной (квадратной) пирамиды или бипирамиды. Расстояние до таких аксиальных атомов всегда больше суммы ковалентных радиусов атомов, но часто меньше суммы Ван-дер-Ваальсовых. В этих случаях говорят о координации атома золота 4 + 1 или 4 + 2.

Свойства водных растворов HAuCl4

Сильный электролит, полностью диссоциирован на H+ и AuCl
4
. Цвет растворов жёлтый, при высокой концентрации оранжевый, при CAu < 10−4 моль/л практически неразличим. Очень хорошо растворима в воде, концентрация насыщенного при 25 °С раствора составляет 77,9 %, что соответствует 10,34 моля HAuCl4 на 1 кг воды. Плотность растворов практически линейно зависит от молярной концентрации:

ρ (кг/дм3) = 0,998 + 0,251 СAu (20 °С).

В спектре поглощения присутствуют две основные полосы: при ν = 31800 см−1 с ε = 5600 л·моль−1·см−1 и при ν = 44200 см−1 с ε = 40000 л·моль−1·см−1. В практических целях (аналитических определениях, научных исследованиях) чаще используют первую из них. В водно-органических и органических средах она может быть сдвинута в красную сторону на 1000—2000 см−1. Для получения качественных спектров необходимо иметь в виду гидролиз AuCl
4
, поэтому следует выдерживать условие [H+][Cl] > 10−4; наилучшей средой является 0,1 моль/л HCl.

Удельная ионная электропроводность AuCl
4
равна λAuCl4 = 60,3 см2·Ом−1·эк−1 (25°С, CAu = 0,01 моль/л). Определены коэффициенты активности HAuCl4 в водных растворах и растворах соляной или серной кислот.

Designed by Soline
Copyright © Торговая компания АНТ
г. Санкт-Петербург, Железнодорожный пр., 40
тел.: (812) 363-47-60 (многоканальный), 560-60-03, 560-66-55, 560-62-50
сот.: 970-64-07, 8-901-300-07-29, 8-901-305-16-88, 8-901-305-90-60
e-mail: info@antchemistry.ru