Заказ звонка







Внимание! Возможно изменение цены, просим уточнить актуальность.



Квалификация Упаковка Фасовка Е.И. Цена с НДС за Е.И.
1осч ТУ6-09-2188-77 МАРКА12-3ст.банка1.85кг5100
(актуально на 05.01.2019)
кг


ТИТАН(IV)ХЛОРИД


Sample of Titanium tetrachloride 01.jpgХлорид титана(IV)
Хим. формула

TiCl4

Состояние

бесцветная дымящая жидкость

Молярная масса

189,71 г/моль

Плотность

1,726 г/см³

Т. плав.

−24,8 °C

Т. кип.

136,4 °C

Т. всп.

негорюч °C

Кр. точка

температура 365 °C, давление 5,01 МПа

Растворимость в воде

реагирует с водой, образуя TiO2 и HCl

Растворимость в

растворим в этаноле, диэтиловом эфире

Безопасность
Токсичность
NFPA 704.svg

Хлори́д тита́на(IV) (тетрахлори́д титана, четырёххло́ристый тита́н) — бинарное соединение титана и хлора с формулой TiCl4. При нормальных условиях - бесцветная подвижная прозрачная жидкость, дымящая на воздухе.Гидролизуется водой и водяным паром с выделением хлористого водорода и образованием оксидов и оксихлоридов титана. На этой реакции основано применение хлорида титана(IV) на флоте в качестве образователя дымовой завесы. Способен присоединять NH3, ароматические соединения, простые эфиры.Выше 500—600 °C окисляется О2 воздуха до ТiO2, в присутствии паров воды образуются также оксихлориды TiOCl2, Ti2O3Cl2.Бурно реагирует с водой с получением ТiO2·nН2О, в качестве промежуточных продуктов образуются гидрат TiCl4·5H2O и гидроксохлориды Ti(OH)nCl4−n·xH2O. Растворим в этаноле и диэтиловом эфире.При очень медленном добавлении воды с тщательным перемешиванием и охлаждением можно получить устойчивые концентрированные растворы TiCl4.С парами воды при 300—400 °C даёт ТiO2.Восстанавливается водородом Н2 и активными металлами до TiCl2 и TiCl3, затем до Ti.В TiCl4 растворим хлор Сl2 (7,6 % по массе при 20 °C), незначительно растворим хлороводород НСl.Смешивается во всех соотношениях с жидким НСl, а также с хлоридами Sn,  Si.Растворим в соляной кислоте при пропускании газообразного НСl с получением ярко-жёлтого раствора гексахлортитановой кислоты (H2TiCl6).С разбавленной серной кислотой H2SO4 образует TiOSO4, с концентрированной H2SO4 образует TiCl2SO4.

Применение

Используют TiCl4 для получения титана, оксида TiO2, катализаторов (для полимеризации этилена и пропилена, для алкилирования ароматических углеводородов и др.) и как дымообразователь.

Также применяется:

  • в производстве губчатого титана;
  • в производстве пигмента — титановых белил;
  • в качестве катализатора в химической промышленности

Токсичность

Тетрахлорид титана токсичен при вдыхании паров и воздействии на кожу, поражает слизистые оболочки рта и верхних дыхательных путей, а также роговицы глаз. Вызывает ожоги кожи

Designed by Soline
Copyright © Торговая компания АНТ
г. Санкт-Петербург, Железнодорожный пр., 40
тел.: (812) 363-47-60 (многоканальный), 560-60-03, 560-66-55, 560-62-50
сот.: 970-64-07, 8-901-300-07-29, 8-901-305-16-88, 8-901-305-90-60
e-mail: info@antchemistry.ru