ЖЕЛЕЗО ЩАВЕЛЕВОКИСЛОЕ

• Действие оксалатами щелочных металлов на растворимые соли железа(II):

${\displaystyle {\mathsf {FeSO_{4}+Na_{2}C_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {}}\ FeC_{2}O_{4}\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}}$

Действие щавелевой кислоты на железо

Fe + С2H2O4 = FeC2O4 + H2

Физические свойства

Оксалат железа(II) образует желтовато-белые кристаллы.

Образует кристаллогидрат состава FeC₂O₄•2H₂O.

Слабо растворяется в воде.

Химические свойства

• Температурное разложение оксалата железа (II) известно получением при нем пирофорного железа, самовоспламеняющегося на воздухе.${\displaystyle {\mathsf {FeC_{2}O_{4}\xrightarrow {370^{\circ }C} \ Fe+CO_{2}}}}$ В среде углекислого газа пирофорное железо медленно восстанавливает CO₂ до CO. Если перевернуть пробирку сразу после нагревания, то пирофорное железо будет сгорать, покинув среду CO₂.
• Гидрат обезвоживается при 200°С.
• При смешении с раствором оксалата аммония или щелочного металла в подкисленной среде образует комплексную соль:${\displaystyle {\mathsf {FeC_{2}O_{4}+Na_{2}C_{2}O_{4}\xrightarrow {H^{+}} \ Na_{2}[Fe(C_{2}O_{4})_{2}]}}}$