Заказ звонка







Внимание! Возможно изменение цены, просим уточнить актуальность.



Квалификация Упаковка Фасовка Е.И. Цена с НДС за Е.И.
1чда ТУ 2624-005048438881-2007ст.банка1кг11200
(актуально на 23.12.2021)
кг
2чда ТУ 2624-005048438881-2007ст.банка0.5кг12300
(актуально на 23.12.2021)
кг
3чда ТУ 2624-005048438881-2007ст.банка0.25кг14400
(актуально на 23.12.2021)
кг
4чда ТУ 2624-005048438881-2007ст.флакон0.1кг18600
(актуально на 23.12.2021)
кг
5чда ТУ 2624-005048438881-2007ст.флакон0.05кг21700
(актуально на 23.12.2021)
кг
6ч ТУ 2624-005048438881-2007 ст.банка1кг10500
(актуально на 23.12.2021)
кг
7ч ТУ 2624-005048438881-2007 ст.банка0.5кг11500
(актуально на 23.12.2021)
кг
8ч ТУ 2624-005048438881-2007 ст.флакон0.1кг17400
(актуально на 23.12.2021)
кг


РТУТЬ (II) ОКИСЬ КРАСНАЯ


Cobalt(II)-nitrate-hexahydrate-sample.jpg
 
 
Систематическое
наименование
Оксид ртути​(II)​
Хим. формула HgО
Физические свойства
Состояние твёрдые кристаллы /красного цвета
Молярная масса 216.59 г/моль г/моль
Плотность около 10 г/см³
Термические свойства
Температура
 • разложения 500 °C
Энтальпия
 • образования 90,458 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде нерастворим
Безопасность
Предельная концентрация 0.0003 мг/м3 (в пересчёте на Hg)
ЛД50 18 мг/кг
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T+: Крайне токсично» системы ECB
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 4: Очень кратковременное воздействие может вызвать смерть или крупные остаточные повреждения (например, ртуть, синильная кислота, фосфин)Реакционноспособность 2: Подвергается серьёзным химическим изменениям при повышенной температуре и давлении, бурно реагирует с водой или может образовывать взрывчатые смеси с водой (например, фосфор, калий, натрий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond

Оксид ртути(II) — бинарное соединение ртути и кислорода с формулой HgO. Это твёрдое непрочное при нормальных условиях вещество в зависимости от дисперсности красного или оранжевого (жёлтого) цвета является основным и важнейшим оксидом ртути и практически не встречается в природе, за исключением редкого минерала монтроидита. Очень ядовит.

История

В 1774 году с помощью оксида ртути (II) Джозеф Пристли открыл новый химический элемент — кислород.

 

Свойства

 

Жёлтый HgO является более химически активным, разлагается при температуре 332oC, при нагревании краснеет. Красный HgO распадается при 500, а при нагревании обратимо меняет свой цвет на чёрный.

Оксид ртути(II) в воде малорастворим, его насыщенный водный раствор имеет концентрацию 2,6⋅10-4 моль/л для жёлтой формы и 2,4⋅10-4 моль/л для красной. Проявляет слабые основные свойства.

Растворяется в концентрированных растворах щелочей, при этом образуются гидроксокомплексы. Жёлтый HgO взаимодействует с NH3 с образованием основания Миллона:

Это вещество реагирует с кислотами, образуя соответствующие соли [Hg2N]X•H2O (X = NO3-, ClO3-, Cl3-, Br3-, I3-).

Применяется для получения ртути, а также в некоторых видах гальванических элементов.

Обладает сильным токсическим действием.

Токсикология

Как и все соединения ртути, оксид ртути(II) высокотоксичен. Случайное проглатывание этого вещества приводит к смертельному исходу. Смертельная доза (ЛД50) - 18 мг/кг.

Красная ртуть и HgO

В 90-е годы оксид ртути нередко выдавался за несуществующую красную ртуть, так как он действительно красного, скорее ярко-рыжего цвета и содержит ртуть. Во времена «краснортутной лихорадки» фиксировалось немало случаев хищения и продажи этого вещества под видом «красной ртути»

Designed by Soline
Copyright © Торговая компания АНТ
г. Санкт-Петербург, Железнодорожный пр., 40
тел.: (812) 363-47-60 (многоканальный), 560-60-03, 560-66-55, 560-62-50
сот.: 970-64-07, 8-901-300-07-29, 8-901-305-16-88, 8-901-305-90-60
e-mail: info@antchemistry.ru