Заказ звонка







Оксиды, гидроксиды, вода


Сурьма трехокисьКобальта окисьМедь оксид (3)Хромовый ангидридХрома (III) окисьНикель оксид (2) зеленый

 

Оксиды - бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2

· Основыный оксид – соединения кислорода с металлом валентность которго не более 2-х. Доказать основность – добавить кислоту или кислотный оксид и получить соль и воду.

1) Все основные оксиды взаимодействуют с кислотами. В результате получается соль + вода

MgO+2HCl=MgCl2+H20

2) Оксиды металлов uлавной подгруппы 1 и 2 группы взаимодействуют с водой. Результат – щелочь

NaO+H20=Na(OH)2

3) При взаимодействии с кислотными оксидами получается соль

3Na2O+P2O5=2Na3PO4

· Кислотный оксид – соединение кислорода с неметаллами или с металлами высшей степени окисления. Доказать кислотность – добавить что-то с щелочной средой, получить кислоту и воду.

1) Взаимодействуют с основаниями. Результат – соль и вода

CO2+2NaOH=Na2CO3+H20

2) Взаимодействуют с основными оксидами. Результат - соль и вода

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

3) Взаимодействуют с водой. Результат – кислота

SO3+H20=H2SO4

· Амфотерные оксиды – ZnO, BeO, Al2O3, Cr2O3, SnO, SnO2, PbO, PbO2, GeO, GeO2. Доказать амфотерность – добавить и кислоту и щелочь.

1) Взаимодействуют с кислотами. Результат – соль и вода

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O

2) Взаимодействуют с щелочами. Результат – соль и вода

ZnO+2KOH=K2Zn02+H2O

3) Взаимодействуют с кислотными оксидами. Результат – соль

ZnO+Na2O=Na2Zn02

Гидроксиды(гидроокиси) — соединения оксидов химических элементов с водой. Гидроксиды щелочных металлов называются щелочами. В зависимости от того, является ли соответствующий оксид основным, кислотным или амфотерным, соответственно различают:

· основные гидроксиды (основания) — гидроксиды, проявляющие основные свойства

· кислотные гидроксиды (кислородсодержащие кислоты) — гидроксиды, проявляющие кислотные свойства

· амфотерные гидроксиды, проявляющие в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства

Основания- электролиты, которые при диссоциации в водных растворах образуют из отрицательно заряженных ионов только гидроксида OH

Различаются по кислотности – кол-ву OH(1-основные и многоосновные) и по силе (сильные и слабые)

 

·

Designed by Soline
Copyright © Торговая компания АНТ
г. Санкт-Петербург, Железнодорожный пр., 40
тел.: (812) 363-47-60 (многоканальный), 560-60-03, 560-66-55, 560-62-50
сот.: 970-64-07, 8-901-300-07-29, 8-901-305-16-88, 8-901-305-90-60
e-mail: info@antchemistry.ru